«Карбонаты»

Скачать 72.91 Kb.

Название	«Карбонаты»
Дата	25.04.2016
Размер	72.91 Kb.
Тип	Урок

Тема урока: «Карбонаты»
Урок комбинированного типа,9 класс
Цели урока:
Образовательная: создать условия для изучения химических свойств солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов;

Развивающая: продолжить развитие умения решения расчетных и экспериментальных задач;

Воспитательная: создать условия для воспитания навыков самооценки собственных действий на уроке; способствовать развитию творческого мышления учащихся, умению активно применять в жизни полученные знания.
Оборудование и реактивы. Коллекция минералов- карбонатов (мел, мрамор, известняк, кальцит, доломит, сидерит, малахит).

Растворы : известковая вода, соляная кислота, индикатор лакмус. Твердые соли: карбонат аммония, гидрокарбонат натрия, карбонат натрия, мел ,малахит, кусочки мрамора. Прибор для получения газов, пробирки, стаканы, нагревательный прибор

Комплекс «компьютер+ проектор».

Диск ЭУТ «Химия. Минеральные вещества»
Ход урока.
(урок сопровождается компьютерной презентацией учителя составленной с помощью программы Power Point .см.Приложение)
1.Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Актуализация ранее полученных знаний.
Учитель. Сегодня на уроке мы должны изучить свойства

угольной кислоты и ее солей.(слайд1,2)

Но прежде чем отправиться в увлекательный мир карбонатов, в качестве разминки напишем графический диктант .

Графический диктант« Оксиды углерода» ( слайд 3,)

I вариант –CO, II- вариант CO₂. Учащиеся ставят «+», если согласны с утверждением, «-»- если не согласны.

1.Бесцветный газ,без запаха.

2.Тяжелее воздуха

3.Проявляет кислотные свойства

4. Проявляет окислительные свойства

5. Проявляет восстановительные свойства

6.Ядовит

7.Соединяется с гемоглобином крови

8.Получается разложением карбонатов

9.Горюч

10.Используется для тушения пожаров.

Ответы: I вариант : +--++++-+-;

II- вариант:++++-+++-+ ( слайд4).

Свои ответы учащиеся оценивают самостоятельно по пятибалльной системе.

Коллективно обсуждаются возникшие вопросы.

2.Объяснение нового материала.

На доске и в тетрадях записывается тема урока «Карбонаты»

Учитель организует фронтальную беседу с учащимися .

Карбонаты это соли угольной кислоты, дайте полную

характеристику этой кислоты.

Ученики. Угольная кислота –H₂CO₃

Кислородосодержащая, двухосновная, слабая, неустойчивая.

Учитель. Образуется угольная кислота при растворении CO₂ в воде.

Существует только в растворе, при нагревании или стоянии разлагается.

Раствор угольной кислоты нам всем хорошо знаком: это газированная вода.

Демонстрационный опыт.

Учитель демонстрирует пропускание углекислого газа через налитую в пробирку воду, подкрашенную лакмусом,- через некоторое время лакмус краснеет. Ученики делают вывод, что в пробирке кислота.

Однако стоит раствор подогреть, как лакмус снова становится фиолетовым

( раствор нейтральный)

Учитель просит написать уравнение разложения угольной кислоты:
H₂CO₃= CO₂ ↑+H₂O

Находящийся в растворе углекислый газ при нагревании улетает ( почему?)

Ученики должны знать, что при повышении температуры растворимость газов в воде уменьшается.

Учитель. Угольная кислота слабая и диссоциирует ступенчато .Запишите уравнения на доске
H₂CO₃↔H⁺ + HCO₃^- (I – ступень диссоциации)

HCO₃^-↔ H⁺ + CO₃^2-(II– ступень диссоциации)
На основании записи уравнения диссоциации учащиеся делают вывод, что для угольной кислоты характерно образование двух типов солей:

средних - карбонатов и кислых гидрокарбонатов.

Учитель. В повседневной жизни нам часто приходится сталкиваться с

солями угольной кислоты. Важнейшие карбонаты: NaHCO₃-_{_} питьвая сода,

Na₂CO₃- кальцинированная сода, CaCO₃- мел, известняк, мрамор,

Cu(OH)₂CO₃- малахит. Учитель показывает образцы солей.

(Диск ЭУТ. Химия.Минеральные вещества)

Ученики записывают тривиальные названия в свой химический словарь (слайд5)

В этом списке отсутствует еще одно очень известное соединение, содержащее в %: углерод-4,2, водрод-6,99,кислород-72,73 и неизвестный металл- 16,08.Определите формулу этого вещества, если известно, что это кристаллогидрат.

Задачу решает у доски ученик, желательно хорошо успевающий по химии, чтобы не затягивать урок. Ответ записывают в химический словарь:

Кристаллическая сода Na₂CO₃.10H₂O

Учитель. Свойства солей угольной кислоты рассмотрите самостоятельно, заполнив таблицу по образцу( слайд6) .

Работа по учебнику О.С.Габриелян. Химия 9 класс § 11,12,30 ,а также по таблице растворимости.

Фронтальное обсуждение и проверка правильности заполнения таблицы.

Сравнение с эталоном. (слайд7)

Свойства солей угольной кислоты

Свойства	Карбонаты	Гидрокарбонаты	Применение
1. растворимость в воде	Растворимы только соли ЩМ K⁺,Na⁺,NH₄⁺	Все растворимы	Наличие ионов Ca²⁺,Mg²⁺в воде Определяет её жесткость.
2.Разложение при нагревании	Все(кроме солей ЩМ,искл Li) CaCO₃= ^tCaO +CO₂ ↑ Li₂CO₃=^tLi₂O + CO₂ ↑ K₂CO₃=/	Все разлагаются. Ca(HCO₃)₂= tCaCO₃ +CO₂ ↑ +H₂O NH ₄HCO₃=^t NH₃ ↑ + CO₂ ↑ +H₂O	Обжиг известняка (получение .негашёной извести-CaO, углекислого газа CO_2;
3.Взаимодейст вие с кислотами. Качественная реакция	CO₃^2- + 2H⁺=H₂O+ CO₂ но CaCO₃+2H⁺= H₂O+ CO₂↑+Ca²⁺	HCO₃^2- +2H⁺= H₂O +CO₂ ↑	Получение CO₂ в лаборатории. Распознавание карбонатов.
4.Взаимные превращения карбонат-гидрокарбонат	H₂O + CO₂ (избыток) CaCO₃==================== Ca(HCO₃)₂ t (нагревание, кипение)		Образование накипи. В природе - карстовых пещер и сталактитов

При обсуждении п.3 взаимодействие карбонатов с кислотами

Учитель проводит демонстрационный опыт. На образцы горных пород наносится капля соляной кислоты. «Вскипание»- свидетельство присутствия солей угольной кислоты- карбонатов. Геологи в полевых условиях именно так отличают карбонатные минералы от силикатных.

Мы с вами живем в горном крае ( с.Чемал Республика Алтай)(слайд№8,9) и в

окрестностях нашего села много известняка и мрамора. (слайд10) В селе Ороктой находится карьер по разработке розового мрамора. Именно этот мрамор использован при отделке станции метро Таганская в г.Москве.

(слайд 11)

В поселке Известковом имеется производство по обжигу известняка, продуктом обжига является негашеная известь, она продается в хозяйственных магазинах нашего района и используется в строительстве.

При обсуждении п.4 Взаимные превращения карбонат-гидрокарбонат.

Два ученика в роли лаборантов демонстрируют опыт.

Через известковую воду пропускают углекислый газ, полученный в ученическом приборе для получения газов , разложением кусочков мрамора соляной кислотой. Учащиеся отмечают помутнение прозрачного раствора

Ca(OH)₂, записывают уравнение реакций:
Ca(OH)₂ +CO₂=CaCO₃ ↓+ H₂O

Дальнейшее пропускание CO₂ вызывает исчезновение мути, т е переход

CaCO₃ в Ca(HCO₃ )₂.
CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃ )₂
Последующее нагревание вызывает новое появление мути или выделение осадка карбоната кальция.

Ca(HCO₃ )₂_→t CaCO₃ ↓+ H₂O + CO₂↑
Учитель. В природе эти реакции идут постоянно. В воздухе всегда есть углекислый газ. Он растворяется в капельках атмосферной влаги и выпадает на землю вместе с дождем. Дождевые потоки насыщенные диоксидом углерода, попадают в пласты известняка- карбоната кальция и превращают

нерастворимый CaCO₃ в гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂. Так внутри подземных известковых пластов появляются огромные полости – карстовые пещеры. Гидрокарбонат кальция существует только в растворе. Грунтовые воды перемещаются в земной коре испаряя в подходящих условиях воду.

И в результате образуются кристаллы карбоната кальция в виде прозрачных правильных многогранников. Так в подземных пещерах образуются сталактиты и сталагмиты, похожие на колонны сказочных дворцов. .(слайд№12,13,)

Очень много карстовых пещер у нас в Чемальском районе.(слайд№14,15,16)

Многие из них закартированы , изучены, являются природными памятниками . Доступные пещеры являются туристическими объектами.

Наша с вами задача беречь и охранять эту красоту созданную природой.

III.Закрепление нового материала проводится с помощью практического задания. Работа выполняется в парах по вариантам.

Задание.

Распознать порошки солей используя минимальное количество реагентов и операций. Вещества для распознавания: вода, раствор соляной кислоты ,нагревательный прибор.

I –вариант .Карбонат аммония и кальцинированная сода, питьевая сода

II – вариант. Мел, гипс , кальцинированная сода.

Задание оформляется в рабочих тетрадях и сдается для проверки.

IV.Рефлексия .

Учитель создает условия для заключительной рефлексии.

Учащиеся делают выводы.

Сегодня на уроке я научилась(ся)…

Сегодня на уроке я узнал(а)…

Что ещё я хотел(а) бы узнать о карбонатах…

В заключении этого этапа выставляются и комментируются оценки.

VI.Домашнее задание . §30?6 (Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить указанные превращения карбонатов) Приготовить сообщение - презентацию о карстовых пещерах Чемальского района ,России по желанию.

Литература:

1.АликбероваЛ.Ю.Занимательная химия.-М,:АСТ-ПРЕСС,2002.

2.ГабриелянО.С. Химия 9 класс.-М.:Дрофа,2008.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.Химия. Настольная книга учителя.

9 класс-М:Дрофа,2007.

4.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс.-М.:ВАКО,2008.

5.Иллюстрированный атлас «Республика Алтай». -Новосибирск: Изд-во

« Арта»,2006.

Приложение. Диск с компьютерной презентацией урока.