Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Бизнес-план
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Задача

3. 24, 25 "Азотная кислота"


Скачать 52.52 Kb.
Название 3. 24, 25 "Азотная кислота"
Дата 25.04.2016
Размер 52.52 Kb.
Тип Документы

3.24, 3.25 "Азотная кислота"


Задачи урока:

  • Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;

  • На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД;

  • Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;

  • Дать представление об областях применения азотной кислоты.

Оборудование и реактивы:

  • азотная кислота (конц. и разб.),

  • лакмус, оксид меди (II),

  • хлорид меди (II),

  • гидроксид натрия, карбонат натрия,

  • медная проволока,

  • химические стаканчики,

  • колба.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приложение.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока. Ознакомление с планом урока (слайды № 1 -3)

2. Контроль ЗУН.

Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов (слайды № 4-8):

Вариант № 1

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 -> X -> NH4Cl

Ответ:

Вариант № 2

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO2 -> X -> NH4NO3

Ответ:

3. Формирование новых знаний.

Знакомлю учащихся с планом изучения новой темы (слайд № 8):

I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика азотной кислоты;

III. Химические свойства;

IV. Применение.

I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты

Демонстрирую учащимся азотную кислоту, рассказываю о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи

(слайд № 9,10):

  • Агрегатное состояние - жидкость;

  • Цвет - отсутствует;

  • Запах - едкий, кислотный;

  • Растворимость в воде - хорошая;

  • "Дымит" на воздухе;

  • "Особые приметы":

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O

II. Характеристика азотной кислоты

Даю учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные признаки классификации кислот. После самостоятельного выполнения задания, фронтально обсуждаются результаты

(слайд № 11):

1. По основности:

  • одноосновная

2. По содержанию кислорода:

  1. кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

  • растворимая

4. По стабильности:

  • нестабильная

5. По летучести:

  • летучая

6. По степени диссоциации:

  • сильная

III. Химические свойства

1. Свойства HNO3 как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее последовательно демонстрирую: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

  • CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

  • CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

б) с основаниями:

  • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

  • Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

в) с солями:

  • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

  • CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Рассказываю об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами, и демонстрирую взаимодействие HNO3 с медью (используются кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Акцентирую внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13-14):

Взаимодействует с металлами:

  • K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

  • Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy

  • Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

  • 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

  • Me + HNO3 Me(NO3)2 + H2

IV. Применение азотной кислоты.

Обсуждается слайд № 15

Области применения азотной кислоты:

  • Производство азотных удобрений;

  • Производство взрывчатых веществ;

  • Производство красящих веществ;

  • Лекарственные препараты;

  • Синтез различных химических веществ;

  • Полимерные материалы (пластмассы)

4. Закрепление изученного материала.

Учащимся предлагаются вопросы на закрепление слайды № 16 - 17:

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

  • Твердое агрегатное состояние;

  • Хорошая растворимость в воде;

  • Отсутствие запаха;

  • Желтый цвет;

  • Разлагается на свету с выделением азота;

  • "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

  • SO2

  • H2

  • ZnO

  • Ca(OH)2

  • HCl

  • Na2SiO3

  • Ag

3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

5. Подведение итогов.

Слайд № 18

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота?

6. Домашнее задание с комментариями. Выучить параграф 27, Выполнить задания №5 стр.158